Если в воде присутствуют гидрокарбонаты Кальция и Магния,то жесткость воды называют карбонатной(или временной);она устраняется обычным кипячением,так как гидрокарбонаты не стойки при нагревании и раскладываются на карбонаты,которые нерастворимы в воде и выпадают в осадок(чем и устраняется жесткость воды),воду и углекислый газ:Ca(HCO_3)_2=CaCO_3+H_2O+CO_2
Если же в воде присутствуют гидросульфаты Кальция и Магния,то такую жесткость воды называют некарбонатной(или постоянной).Простым кипячением она не устраняется,так как гидросульфаты более стойки к нагреванию.Но выход есть,к такой воде добавляют соду кальцинированную или пищевую,в результате происходит реакция обмена и выпадают карбонаты(снова,чем и устраняется жесткость):
А накипь - это результат использования жесткой воды,нагревая которую в системах отопления,стиральных машинах теном и т.д.,обзаводимся вот таким малоприятным налетом карбонатов Кальция и Магния.Поэтому перед использованием жесткой воды,следует от жесткости избавиться вышеуказанными способами,а потом заливать в системы отопления,машинки и т.п.
Mr(FePO₄)=56+31+16x4=151
Mr[AI₂(CO₃)₃] = 27x2 + (12+16x3)x3=234
Mr(СН₃СН₂СН₂СН₃)=12+3+12+2+12+2+12+3=58
Уравнение:S+O2=SO2(горение серы)
Дано:
m(S)=320->n(S)=10 моль
При сгорании 1 моль S выделилось 297 кДж
При сгорании 10 моль S выделилось x
x=297*10= 2970 кДж
Вот))\
CaCL2 + 2NaOH = 2NaCl + Ca(OH)2
1. добавить хлорид бария
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4(осадок) + 2NH4Cl
2. добавить щелоч
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH4OH( 2NH3 + 2H2O) характерный запах аммиака