<span>M(FeS2) = 56 + 2*32 = 120 (г/моль)</span>
<span><span>n(FeS</span>2<span>) = 24 / 120 = 0,2 моль</span>
<span>N(FeS</span>2<span>) = 6*10</span>23<span> * 0.2 = 1,2*10</span>23<span> </span>
<span>А вот атомов серы будет в 2 раза больше, так как в веществе 2 атома серы, т.е. будет 2,4*10</span>23<span> атомов.</span>
<span>n(S) = 2,4*10</span>23<span> / 6*10</span>23<span> = 0,4 моль</span>
<span>n(S) = n(SO</span>2<span>) = 0,4 моль. </span></span>
CH4 + CL2 = CH3CL + HCL первая стадия
CH3CL + KOH + CH3OH + KCL вторая стадия
2CH4 = C2H2 +3H2
C2H2 + H2O = CH3-COH
2CH3-COH + O2 = 2CH3COOH
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
) C2H6 + CL2 = C2H5CL + HCL
C2H5CL +KOH= C2H5OH + KCL
C2H5OH +O2 = CH3-COOH + H2O
CH3COOH + C5H11OH = CH3COOC5H11 + H2O
CH3COOC5H11 + H2O =CH3COOH + C5H11OH
2C5H11OH + 15O2 = 10CO2 + 12H2O
<span>
В 16 г 10% р-ра — 1,6 г едкого натра, или 1,6/40 = 0,04 моль.На нейтрализацию 1 моль азотной кислоты требуется 1 моль едкого натра, серной — два моля.Пусть в смеси кислот Х моль азотной кислоты. Тогда в смеси кислот — серной кислоты содержится (0,04-Х)/2 моль.Следовательно, 63*Х + 98*(0,04-Х)/2 = 2,24.Здесь мольные массы: 40, 63 и 98 — едкого натра, азотной кислоты, серной кислоты, соответственно.Всего доброго!</span>
N2+O2=2NO соединение
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu замещение
C2H5OH=C2H4+H2O дегидратация