2 Mr(H3PO4)= 1*3+31+16*4= 200
Mr(CaCO3)= 40+12+16*3= 204
Mr(C12H22O11)= 12*12+1*22+16*11= 342
3 -
1 Cu2O CuO CuFeS
2 Li2O MgO СО2
3 Н2(пр не м) СО3(скл) СО2(скл) СuS(скл) О2(пр не м) Са(пр м) К(пр м) Р(пр не м)
Реакция Вюрца
2Na+2CH3-CH2-Br = CH3-CH2-CH2-CH3 +2NaBr
Определяем, какие физические величины даны в задаче. В нашем случае - это масса
Дано
m(Mg) = 12 г
Найти
m(H2)
записываем уравнение реакции
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
1) первый вопрос расчетной задачи - сколько молей дано
n(Mg) = m/M = 12/24 = 0,5 моль
2) второй вопрос - сколько молей того. что мы ищем
смотрим на уравнение нашей реакции
у нас коэффициенты перед магнием и водородом равны, значит водорода СТОЛЬКО ЖЕ, сколько и магния
n(H2) = n(Mg) = 0,5 моль
(если бы коэффициенты не были равны, то коэффициент перед тем веществом, которое ищем, разделили бы на коэффициент перед веществом, которое дано, и умножили на моли первого действия.
3) отвечаем на вопрос задачи
m(H2) = 0,5 моль* 2 г/моль = 1 г
2H2S + 3O2 => 2SO2 + 2H2O
<span>Количество сероводорода в исходном веществе равно 107,5*0,8 = 86 литров, Из 2 молей сероводорода получается два моля SO2, то есть количества молей сероводорода и сернистого газа совпадают, а значит совпадают и объемы, то есть из 86 литров сероводорода получится 86 литров SO2</span>
+2-2 0 +4-2
2СO + O₂ = 2CO₂
2|C⁺² -2e = C⁺⁴ |восстановитель
1|O₂⁰ +4 = 2O⁻²|окислитель
