Станд-е элек-е потенциалы: Cr/Cr3+ = -0.744 В, Cu/Cu2+ = +0.337 В, Mg/Mg2+ = -2.363 В, Ag/Ag+ = +0.799 В; след-но процесс разр-ия хрома ускорят только медь и серебро, т.к. их ст-е эл-е пот-ы больше, чем ст-й эл-й пот-л хрома (+0.337>-0.744 и +0.799>-0.744);
1) г.э. хром (анод (-)) - медь (катод(+)); а) кислородная депол-ия, процесс на аноде: 4Cr -12e- = 4Cr3+, процесс на катоде: 3O2 + 6H2O +12e- = 12OH-, суммарное ур-е: 4Cr + 3O2 + 6H2O = 4Cr(OH)3;
б) водородная депол-я, процесс на аноде: 4Cr -12e- = 4Cr3+, процесс на катоде: 12H+ +12e- = 6H2, суммарное ур-е: 4Cr + 12H+ = 4Cr3+ + 6H2 (из-за более высокого значения перенапряжения выд-ия водорода на меди по сравнению с серебром возможен конк-й процесс - 4Cr3+
+12e- = 4Cr);
2) г.э. хром (анод (-)) - серебро (катод(+)); а) кислородная депол-ия, процесс на аноде: 4Cr -12e- = 4Cr3+, процесс на катоде: 3O2 + 6H2O +12e- = 12OH-, суммарное ур-е: 4Cr + 3O2 + 6H2O = 4Cr(OH)3;
б) водородная депол-я, процесс на аноде: 4Cr -12e- = 4Cr3+, процесс на катоде: 12H+ +12e- = 6H2, суммарное ур-е: 4Cr + 12H+ = 4Cr3+ + 6H2 (опять же из-за перенапр-я выд-ия водорода (но в меньшей степени чем с медным катодом) возможен конк-й процесс - 4Cr3+
+12e- = 4Cr).
Т. К аммиак это газ, то при обнаружении лакмусовая бумажка синеет. А потом аммиак(легче воздуха) испаряется и бумажка переходит в свой первоначальный цвет.
2NaNO3->2NaNO2+O2
n(O2)=33,6/22,4=1,5(моль)
по уравнению реакции х/2=1,5/1
х=3
n(NaNO3)=3 моль
m(NaNO3)= 3*85=255г
m(примесей)=340-255=85г
w(примесей)=85/340=0,25(25%)
2NO2+H2O->HNO3+HNO2
n(NO2)=276/46=6 кмоль
6/2=х/1
х=3
n(HNO3)=3 кмоль
m(HNO3)= 3*63=189кг
189/68%=278кг
дано:
m(Р-РА H2So4)= 490г.
w= 10%
найти :
m(CaSo4)
Решение :
H2So4 +CaSo3 = CaSO4+H2SO3
m(H2So4)=(m(Р-РА H2So4)*w)/100%= (490*10)/100=49 г
n(H2So4)= m/M=49/98=0.5 моль
n(H2So4) 1
________= ______
n(CaSo4) 1
n(CaSo4)=n(H2So4)=0.5 моль
m(CaSo4)=n*M= 0.5*136=68 г.
Вопрос в чём заключается?