Все категории

3 года назад

Помогите решить окислительно- восстановительную реакцию

Знания

Химия

2 ответа:

lilisimo3 года назад

0 0

Если вам надо составить электронный баланс, то будет так
И скорее всего надо так CO+O2---CO2
у первого C степень окисления +2
У первого О степень окисления -2
У О2 0
А Там у С +4
О -2
Углерод отдает 2 электрона
Кислород (который О2) принимает 2*2электрона
общее кратное 4
и в уравнении коэффициенты -
2+1----2
----- это стрелочка

Закки [7]3 года назад

0 0

+2-2 0 +4-2
2СO + O₂ = 2CO₂
2|C⁺² -2e = C⁺⁴ |восстановитель
1|O₂⁰ +4 = 2O⁻²|окислитель

Читайте также

Найти массу водорода необходимого для полного сгорания 22,4 л метана

di-masta [14]

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
n(CH4)=22,4/22,4=1 моль
n(O2)=2n(CH4)=2 моль
m(O2)=2*32=64 г

0 0

3 года назад

HCl+RbHco3> SO4> Zn2O>?

svetochek92 [7]

2 HCl + 2 RbHCO3 = 2 H2O + Cl2 + 2 Rb + 2 CO2

0 0

4 года назад

1. Химическое вещество содержит Гидроген, Фосфор и Оксиген. Массовые доли этих элементов соответственно 3,06%, 31,63% и 65,31%.

Shimnik

H3PO4

Na2So3
CH4-NH3-H2O

0 0

3 года назад

П о м о г и т е Кто разбирается с уравнениями реакций? Дописать уравнения реакций: 1. BaO + H₂SO₄ ➡ 2. SO₃ + MgO ➡ 3. Ni(OH)₂ ➡

denisdenis

BaO+H2SO4=BaSO4+H2O
SO3+MgO=MgSO4
Ni(OH)2=NiO+H2O

0 0

2 года назад

Условие на фотографии, 10 класс. задача по химии.

бухой [14]

Дано:

m(BrCH2COOH)= 32,7 г

V(cум.) = 4,62 л

φ(NH₃) = 97%

Знайти:

m(NH₂CH₂COOH)-?

Розв'язок:

M(BrCH₂COOH) = 139 г/моль

n(BrCH₂COOH) = m/M = 32,7 г/139 г/моль = 0,235 моль

V(NH₃) = 4,62 л*0,97 = 4,48 л

n(NH₃) = V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль

NH₃ + BrCH₂COOH ⇒ NH₂CH₂COOH + HBr

З РХР бачимо, що n(NH₃):n(BrCH₂COOH) = 1:1, виходячи з умов задачи

n(NH₃):n(BrCH₂COOH) = 0,2:0,235 = 1:1,175, тобто кислота взята в надлишку, розрахунки ведем по амоніаку:

з РХР ⇒ n(NH₂CH₂COOH) = n(NH₃)

n(NH₂CH₂COOH) = 0,2 моль

М(NH₂CH₂COOH) = 75 г/моль

m(NH₂CH₂COOH) = n*M = 0,2 моль*75 г/моль = 15 г

Відповідь: 15 г

0 0

1 год назад