11)Составляем пропорцию:
9,99%-->111г
90,01%->x г
x=111*90,01/9,99=
=1000,1111111111
16)89,6 (на фотке )
1)m=150*0,05=7,5 г
2)W=(0,1*80/80+20)*100%=8%
3)m1=20 г m2=1,6 г
W=(20+1,6/100+5)*100%=20%
1) S(6)O(2)
C(4)O(2)
Na(1)O(2)
H(1)O(2)
S(4)O(2)
Zn(2)O(2)
2) AlN, Na2O, Al2O3, CO, CO2, CH4
3) 2Na + 2HCL -> 2NaCl + H2 реакция замещения
4Al + 3O2 -> 2Al2O3 реакция соединения
2H2O -> 2H2 + O2 реакция разложения
3Zn + N2 -> Zn3N2 реакция соединения
N2 + O2 -> 2NO реакция соединения
2P + 3H2 -> 2PH3 реакция соединения
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 реакция замещения
Cтепени окисления азота: −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5.
Соединения азота в степени окисления −3 представлены нитридами, из которых практически наиболее важен аммиак;
Соединения азота в степени окисления −2 менее характерны, представлены пернитридами, из которых самый важный пернитрид водорода N2H4 или гидразин (существует также крайне неустойчивый пернитрид водорода N2H2, диимид) ;
Соединения азота в степени окисления −1 NH2OH (гидроксиламин) — неустойчивое основание, применяющееся, наряду с солями гидроксиламмония, в органическом синтезе;
Соединения азота в степени окисления +1 оксид азота (I) N2O (закись азота, веселящий газ) ;
Соединения азота в степени окисления +2 оксид азота (II) NO (монооксид азота) ;
Соединения азота в степени окисления +3 оксид азота (III) N2O3, азотистая кислота, производные аниона NO2-, трифторид азота NF3;
Соединения азота в степени окисления +4 оксид азота (IV) NO2 (диоксид азота, бурый газ) ;
<span> Соединения азота в степени окисления +5 оксид азота (V) N2O5, азотная кислота и её соли — нитраты, и др.</span>
Кислоты - H²CO³(угольная кислота), H²SiO³(кремниевая), НСl(cоляная или хлороводородная), H³PO4(ортофосфорная или просто фосфорная)
Соляная(НСl)⇒ортофосфорная(H³PO4)⇒ угольная(H²CO³)⇒ кремниевая(H²SiO³).
