M1(NaCl)=120г*0,4=48г
m2(NaCl)=200г*0,15=30г
m(NaCl)=48г+30г=78г
m р-ра=120г+200г=320г
w(NaCl)=78г/320г*100%=24,3%
Окси́д (синонимы: о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.
Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами также является класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см. Окислы).
Соединения, которые содержат атомы кислорода, соединённые между собой, называют пероксидами или перекисями (содержат цепочку −O−O−), супероксидами (содержат группу О−
2) и озонидами (содержат группу О−
3). Они, строго говоря, не относятся к категории оксидов.
<span>K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O
k2co3+2hcl=2kcl+co2+h2o2k(+)+co3(2-)+2h(+)+2cl(-)=2k(+)+2cl(-)+co2+h2o2h(+)+co3(2-)=co2+h2o</span><span>H2PO4 + 2NaOH --> Na2PO4 + 2H2O
</span>2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na (+) + 2OH(-) + 2H(+) +SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O или сократив коэффициенты OH(-) + H(+) = H2O
2NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂ + 2NaCl
2Na⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = Fe(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
2OH⁻ + Fe²⁺ = Fe(OH)₂<span>
</span>
Cu(NO3)2+HOH=CuOHNO3+HNO3
Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH=CuOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
Cu²⁺ + HOH= CuOH⁺ + H⁺
Остальные не подвергаются гидролизу они образованы сильным основанием и сильной кислотой
сильные кислоты HClO4,
H2SO4, HCl, HBr, HI, HNO3
сильные основания образованы щелочными и щелочноземельными металлами
Цинковая обманка - сульфид цинка ZnS.
Примесь составляет 10\%, тогда чистого ZnS -90\% или
<span>970 г ------------100\%
</span>Х(ZnS) ------------90\%
Х=970г х90/100 =873гр
2ZnS --> 2Zn + S2
m(ZnS) = 97 г/моль х2 моль =194 г
m(Zn) =65 г/моль х2моль=130г
194 г(ZnS) ------------130г(Zn)
873гр(ZnS) ----------Х(<span>цинка)
</span>Х=873х130/194 =585 г ----<span>цинка теоритически получается или это 100\%
</span>
585 г --------100\%
х(<span>цинка) ------80\%
</span>х=585 х 80/100 =468 <span>граммов цинка получено если выход 80\% от теоретического
</span>P.S.
ПРОВЕРЬТЕ ПРАВИЛЬНОСТЬ МОИХ РАСЧЁТОВ( бывает такое, что 2х16 =48 у меня
