Равновесные концентрации водорода и Йода равны по 0,005 моль/л. Константа равновесия равна 36
<span>2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2
Mg</span>⁰ - 2e = Mg⁺² в-ль
<span>2H</span>⁺ + 2e = H2⁰ о-ль<span>
</span><span>CH2+(CHOH)4-CHO+Cu(OH)2 - не совсем поняла о каком соединении речь. CH2 в свободном виде вроде нет, если CH4, а если это всё же часть формулы, то там должно быть CH3. (CHOH)4 - потрудитесь написать структуру, вот правда о.о</span>
M(AlPo4) = 27 + 31 + 64 = 122 г/моль
M(NaNo3) = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль
Водород бесцветен и не имеет запаха. Его температуры плавления и кипения лежат весьма низко (т. пл. —259, т. кип. —253 °С). В воде он растворим незначительно — 2 100 по объему. Характерна для водорода растворимость в некоторых металлах. Ртуть, расположенная в ряду напряжения за водородом, растворима в окислительных средах. При обычных условиях водород — самый легкий газ, почти в 15 раз легче воздуха. Водород имеет очень высокую теплопроводность, сравнимую по значению с теплопроводностью большинства металлов. В атмосфере водорода нагретое тело остывает в 6 раз быстрее, чем на воздухе. Причина такой высокой теплопроводности кроется в очень большой средней скорости теплового движения легких молекул водорода. Растворимость водорода в некоторых металлах очень велика. Например, в одном объеме палладия растворяется до 900 объемов водорода. Это свойство водорода используется для создания водородных аккумуляторов.
Ответ:
281,6 г
Объяснение:
CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O
m(прим.) = 128*0,2 = 25,6 г
m(CH4)практ. = 128 - 25,6 = 102,4 г
n(CH4) = 102,4/16 = 6,4 моль
n(CO2) = n(CH4) = 6,4 моль
m(CO2) = 6,4*44 = 281,6 г
