Ну если точно известно что только эти три вещества в трех пробирках то я сделал бы так:
1. Взял бы три одинаковых железных палочки. Прокалил бы их в пламени горелки пока цвет пламени не станет стабильным. Мокал бы палочки в растворы и вводил в пламя горелки. Интенсивное желтое окрашивание пламени указало бы на раствор содержащий ион натрия. То бишь натрия сульфат.
2. В оставшиеся 2 пробирки добавить водный раствор хлорида или нитрата бария.Там где есть сульфат ион выпадет обильный осадок сульфата бария. Значит это серная кислота.
H2SO4+BaCl2=Ba2SO4+2HCl
3. ну а в оставшейся пробирки. соответственно азотная кислота. В нее для проверки можно окунуть кусочек меди и будет реакция с выделением бурого газа оксида азота (IV) NO2.
4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Можно много как заморачиваться, но проще всего натрий ловить окраской пламени, а серную от азотной отличить по барию.
Al + Cl3 = AlCl3
<span>4HCl (конц.) + MnO</span>2<span> = MnCl</span>2<span> + 2H</span>2<span>O + Cl</span>2 <span>↑</span>
<span><span>2CuSO</span>4<span> + 2NaCl + SO</span>2<span> + 2H</span>2<span>O = 2CuCl ↓ + 2H</span>2<span>SO</span>4<span> + Na</span>2<span>SO</span>4</span>
<span><span>4HCl (конц.) + 2Cu + O</span>2<span> = 2CuCl</span>2<span> + 2H</span>2<span>O</span></span>
2Cu+O2=2CuO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2=Cu+H2O
CH3-CH2-OH+CuO=CH3-COH+Cu+H2O
Дано:
ω(H₂SO₄) = 96% или 0,96
ρ=1,84 г/см³
V(H₂SO₄) = 300 мл = 0,3 л
с = 0,5М = 0,5 моль/л
Найти:
V'(H2SO₄) -?
Решение.
М(H₂SO₄) = 98 г/моль
m(H₂SO₄) = V(H₂SO₄)*c*M(H₂SO₄)= 0,3 л*0,5 моль/л*98 г/моль = 14,7 г
m'(p-pa H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/ω(H₂SO₄) = 14,7 г/0,96 = 15,3125 г
V'(H₂SO₄) = m'(p-pa H₂SO₄)/ρ = 15,3125 г/1,84 г/см³ = 8,322 см³
Ответ: 8,322 см³ = 8,322 мл
Записываем формулу кислоты HxNyOz
X:Y:Z = (2,13/1) : (29,78/14) : (68.08/16)
X:Y:Z = 2,13 : 2,08 : 4,25
X:Y:Z = 1 : 1 : 2
Это азотистая кислота HNO2