20 16 Xg
FeSO4+2NaOH-->Fe(OH)2+Na2SO4
152 90
M(FeSO4)=152 g/mol
M(NaOH)=40 g/mol
M*Fe(OH)2)=90 g/mol
n(FeSO4)=m/M=20/152=0.13 mol
n(NaOH)=m/M=16/40=0.4 mol
n(FeSO4)<n(NaOH)
20/152 = X/90
X=11.8 g
ответ 11.8 г

0 0

4 года назад

Прошу помочь. При обработке 6,07 смеси ZnS и ZnO избытком HCl выделилось 560 мл газа при н.у. Вычислите объём раствора NaOH с ма

Сергей 69

Начало верное, кроме 3 реакции - кислота в присутствии щёлочи образовываться не может!!!
н (газа) = 0,56:22,4 = 0,025 моль. Такое же кол-во будет и сульфида цинка в исх.смеси, и хлорида цинка в 1 реакции.
м сульфида = 97*0,05 = 2,425 г.
м оксида = 6,07-2,425 = 3,645 г
н оксида цинка = 0,045 моль. Такое же кол-во будет и хлорида во второй реакции. Общее количество хлорида цинка = 0,07 моль
<span>ZnCl2-4NaOH=Na2[Zn(OH)4]+ 2NaCl
</span>н гидроксида натрия = 0,07*4 = 0,28 моль
м гидроксида натрия = 0,28*40 = 11,2г
м (36% р-ра) = 11,2/0,36 = 31,111 г
объём р-ра = 31,111/1,4 = 22,2222 мл.

0 0

4 года назад

Нужна цепочка органических превращений от алканов до карбоновых кислот, не менее 10 реакций. Заранее спасибо!

Vladislav Ivanovich

как то так,что то можешь например,от CaC2→альдегиду,смотрите сами,если не понятно в решении пиши,я скину решение цепочки

0 0

4 года назад

Помогите заполнить таблицу!!!

сонядруг

Р2О5-H2PO4-кислотный
ZnO-Zn(OH)2-амфотерный
СаО-Са(ОН)2-основный

0 0

3 года назад