FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S (газ)
Найдем массу примесей:
m(прим)=m(FeS)*w(прим)=19,36 г * 0,1=1,936 г
Найдем массу чистого сульфида железа:
m(FeS)=19,36 г - 1,936 г=17,424 г
Найдем количество вещества сульфида железа:
$n(FeS)= \frac{m(FeS)}{M(FeS)} = \frac{17,424}{88} =0,198$ моль
n(FeS)=n(H₂S)=0,198 моль
Найдем объем сероводорода:
V(H₂S)=Vm * n(H₂S)=22,4 л/моль * 0,198 моль=4,4352 л
Ответ: 4,4352 л

0 0

4 года назад

Опишите металл: Rb 1. Общая характеристика. 2.Химические свойства металла 3.Хим. Свойства оксидов металлов данной подгруппы

Какактобеда

Название, символ, номер

Руби́дий / Rubidium (Rb), 37

Атомная масса
(молярная масса

85,4678(3)[1] а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Kr] 5s1

Радиус атома

248 пм

Химические свойстваКовалентный радиус

216 пм

Радиус иона

(+1e)147 пм

Электроотрицательность

0,82 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

−2,925

Степени окисления

0; +1

Энергия ионизации
(первый электрон)

402,8 (4,17) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого веществаПлотность (при н. у.

1,532 г/см³

0 0

3 года назад