В природе встречаются ввиде водных оксидов металлов. По кристалической структуре их разделяют слоистые, цепочечные, реже каркасные. . В основном это местораждения различных руд (например бокситов, железных, марганцевых, урановых, ванадиевых руд) .
Условно все основания можно разделить на две большие группы:-Неорганические
-Органические
Ответ:
Объяснение:
21,6 г Х г
N2O5 + H2O = 2HNO3
n=1 моль n=1 моль
М=108 г/моль М = 18 г/моль
m=108 г m=18 г
21,6 г N2O5 - Х г Н2О
108 г N2O5 - 18 г Н2О
m(H2O) = 21,6 * 18 / 108 = 3,6 г
С концентрированной азотной кислотой HNO3 :
K - Mg : Cоль + N2O + H2O;
Al Fe Cr не реагируют!
Sn Zn Pb : Соль + NO2 + H2O;
Cu Hg Ag : Соль + NO2 + H2O;
Pt Au не реагируют!
K2SO3 = 2K(+) + SO3(-2) гидролиз по аниону.
SO3(-2) + HOH = HSO3(-) + OH(-) среда щелочная
2K(+) + SO3(-2) + H2O = 2K(+) + HSO3(-) + OH(-)
K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH
Дано:
n (Fe) = 0,2 моль
n (S) = 0,3 моль
Fe : S = 7 : 4
Найти:
m смеси - ?
m (FeS) - ?
Решение:
7 Fe + 4 S = 4FeS + 3Fe
m (Fe) = n (Fe) * Ar (Fe) = 0,2 * 56 = 11,2 г
m (S) = n (S) * Ar (S) = 0,3 * 32 = 9,6 г
11,2 * 7 = 78,4 г
9,6 * 4 = 38,4 г
78,4 + 38,4 = 116,8 г - масса получившейся смеси
78,4 : 7 * 3 = 33,6 г - масса 3Fe
116,8 - 33,6 = 83,2 г - масса сульфида железа (II)
Ответ:
m смеси - 116,8 г
m (FeS) - 83,2 г