Определите массу полученной смеси. Рассчитайте массу полученного сульфида железа (II), учитывая, что эти элементы соединяются в массовом отношении 7:4.
Дано: n (Fe) = 0,2 моль n (S) = 0,3 моль Fe : S = 7 : 4 Найти: m смеси - ? m (FeS) - ? Решение: 7 Fe + 4 S = 4FeS + 3Fe
m (Fe) = n (Fe) * Ar (Fe) = 0,2 * 56 = 11,2 г m (S) = n (S) * Ar (S) = 0,3 * 32 = 9,6 г 11,2 * 7 = 78,4 г 9,6 * 4 = 38,4 г 78,4 + 38,4 = 116,8 г - масса получившейся смеси 78,4 : 7 * 3 = 33,6 г - масса 3Fe 116,8 - 33,6 = 83,2 г - масса сульфида железа (II) Ответ: m смеси - 116,8 г m (FeS) - 83,2 г
Считаем гидроксид натрия в первом растворе 120*0,15 = 18 г. После добавления 11 г гидроксида масса раствора стала 120+11 = 131 г, а масса всего гидроксида 18+11 = 29 г. Считаем массовую долю в конечном растворе 29/131 = 0,221 Ответ: 22,1\%