H2O+SO3=H2SO4
K2O+H2O=2KOH
Ba+2HOH=Ba(OH)2+H2
2K+2HOH=2KOH+H2
CaH2+2HOH=Ca(OH)2+H2
Al4C3+12HOH=4Al(OH)3+3CH4
Общая формула CnH2n+2
C28H58
Ответ:1)60% 2)сульфид цинка,19,4г
Объяснение:1.Находим массу углерода в данном объеме углекислого газа:
11,2*12/22,4=6 г,и находим массовую долю углерода:
6*100/10=60%
2.Находим какой из данных элементов взят в избытке
ν(Zn)=15/65=0,23 моль ,ν(S)=6,4/32=0,2 моль
Zn+S→ZnS,из уравнение реакции видно,что цинк взят в избытке,по этому вычисление выполняем по серы
m(ZnS)=97*0,2=19,4г
Дано:
м(р-ра)=450г
w(CuSO4)=10%
w(NaCO3)=10%
p(р-ра карбоната)=1.108г/л
Vр-ра(NaCO3) - ?
Решение:
CuSO4+Na2CO3 -> CuCO3 + Na2SO4
m(cuso4)=450*10%=45г
Мr(cuso4)= 64+32+16*4=160г/моль
v(cuso4)= m/Mr= 45/160=0.3моль
Из уравнения следует, что на одну моль сульфата требуется один моль карбонат. Следовательно:
v(cuso4)=v(na2co3)=0.3моль
m(na2co3) = v*M = 0.3*(23*2+12+16*3)= 31.8грамм
m р-ра (na2co3)= 31.8/10 * 100 = 318g
Vр-ра (na2co3)= m*p= 318*1.108=352.3 литра.
Ответ: было израсходованно 352.3 литра раствора карбоната
СН3- СН-СН =С -СН2-СН2-СН3
СН3 СН3