Дано
m(Al(OH)3) = 780 г
Решение
n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3) = 780 / (27 + 3 * 16 + 3 * 1) = 780 / 78 = 10 моль
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
n(H2SO4) = 1.5n(Al(OH)3) = 1.5 * 10 = 15 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4)M(H2SO4) = 15 * (2 * 1 + 32 + 4 * 16) = 15 * 98 = 1470 г
Ответ: 1470 г
Дано
m(Fe(OH)3) = 140 г
Решение
n(Fe(OH)3) = m(Fe(OH)3) / M(Fe(OH)3) = 140 / (56 + 3 * 16 + 3 * 1) = 140 / 107 = 1.31 моль
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
n(Fe2O3) = 0.5n(Fe(OH)3) = 0.5 * 1.31 = 0.655 моль
m(Fe2O3) = n(Fe2O3)M(Fe2O3) = 0.655 * (2 * 56 + 3 * 16) = 0.655 * 160 = 104.8 г
Ответ: 104.8 г
В 200г раствора -(200х20)/100=40г кислоты; 22,6л хлороводорода -это 1 г-моль или ( 35,5+1)=36,5 г кислоты.
При добавлении 36,5 г кислоты в растворе будет (40+36,5)=76,5 г кислоты
А масса раствора станет (200+36,5)= 236,5г
Тогда массовая доля хлорводорода станет (76,5/236,5)х100= 32,35%
Распределить по кислотам, основаниям, бинарным соединениям, оксидам: K2, OH, O, F2, K2O, Li, CL, N, H2SO4, Fe, K, N, H2S, Br, Ba
davko [1.4K]
K2-простое вещество;ОН-бинарное соединение;О-простое вещество;F2-простое вещество;K2O-калий оксид;Li-простое вещество;Cl-простое вещество;N-простое вещество; H2SO4-сульфатная(серная)кислота;Fe-простое вещество;K-простое вещество;H2S-сероводород(сернистая кислота);Br-простое вещество;BaO-барий оксид;CaO-кальций оксид.