Для толуола характерны реакции электрофильного замещения в ароматическом кольце и замещения в метильной группе по радикальному механизму.
Электрофильное замещение в ароматическом кольце идёт преимущественно в орто- и пара-положения относительно метильной группы.
Кроме реакций замещения, толуол вступает в реакции присоединения (гидрирование), озонолиза. Некоторые окислители (щелочной раствор перманганата калия, разбавленная азотная кислота) окисляют метильную группу до карбоксильной. Температура самовоспламенения 535 °C. Концентрационный предел распространения пламени, %об [1,27;6,8]. Температурный предел распространения пламени, °C [6;37]. Температура вспышки 4 °C.
Взаимодействие с перманганатом калия в кислой среде:
5С6H5СH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5С6H5СOOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O образование бензойной кислоты
<span>S+O2=SO2
</span><span>2SO2 +O2=2SO3
</span><span>SO3+2KOH=K2SO4+H2O
</span><span>K2SO4 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaSO4
</span><span>2NaOH+BaSO4=Na2SO4+Ba(OH)2
</span><span>Ba(OH)2+Fe(NO3)2=Ba(NO3)2+Fe(OH)2
</span><span>Fe(OH)2=FeO+H2O
</span><span>FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O</span>
определи массу раствора mр-ра=3000*1,24=3720г а далее находи массу КОН