Прежде всего, в воде нет извести ни в виде камней, ни в виде известковой взвеси. Но в воде есть растворённые соли. Нас интересуют две соли: карбонат кальция СаCO3 (он составляет основу мела, известняка, яичной скорлупы) и бикарбонат кальция Са(HCO3)2. Карбонат кальция очень плохо растворим в воде, а бикарбонат кальция - лучше. Но при нагревании бикарбонат кальция разлагается на карбонат кальция, углекислый газ и воду.
Са(HCO3)2 ----> СаCO3 + СО2 + Н2О.
Вот этот образовавшийся карбонат кальция и образует тот самый белый налёт. Причём, для разложения бикарбоната кальция не обязательно нагревать воду до кипения, при нагревании до любой температуры начнётся разложение, просто чем выше температура, тем выше скорость разложения.
Таким образом, кипячение удаляет из воды не известь, а в основном бикарбонат кальция.
Конечно в воде растворены и другие соли, но в гораздо меньшем количестве. Со многими при кипячении воды ничего не происходит, а некоторые подобно бикарбонату кальция подвергаются некоторым превращениям, подобным разложению бикарбоната кальция. Вода, содержащая много растворённых солей называется жёсткой водой, а содержащая мало растворённых солей - мягкой. Растворённые соли называются солями "жёсткости". При кипячении часть солей разлагается, образуя осадок, и суммарное содержание солей в кипячёной воде меньше, чем в исходной.
Тем самым вода "умягчается".
