NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
1. Расчет количеств вещества азотной кислоты и гидроксида натрия:
n(HNO₃) = m/M = 12,6г/63г/моль = 0,2 моль
n(NaOH) = m/M = 7,2г/40г/моль = 0,18 моль
2. По уравнению реакции видим, что реагенты реагируют в соотношении 1:1, по расчет видим, что азотная кислота в избытке:
n(HNO₃)изб. = 0,2 моль - 0,18 моль = 0,02 моль
3. Расчет массы избытка кислоты:
m(HNO₃)изб. = n*M = 0,02 моль * 63 г/моль = 1,26 г
4. По уравнению реакции:
n(NaNO₃) = n(NaOH) = 0,18 моль
5. Расчет массы соли:
m = n*M = 0,18моль*85г/моль = 15,3г
Ответ: масса соли - 15,3г, в избытке азотная кислота, массой 1,26г
Чтобы определить что образует х.э. надо смотреть таблицу Менделеева и где в ней располагается х.э. Если расположение 1-3 гр + все побочные элементы то образуют металлы (исключение бор). Все другие х.э образуют неметаллы.
С6Н6, простая формула: СН, полуразвёрнутая: СН3СН2ОН.
2СН4 +3О2 =2НСООН + 2 Н2О
Y(HCOOH)=m/M = 64.4\46=1.4моль
Y( к-ты)=Y(метана) =1.4моль
V(метана) =1.4моль*22.4=31.36л
W(газа)=V(CH4)\V(газа)
V(газа)= VCH4\W = 31.36\0.98=32л
ответ: объем газа равен 32 литра