CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O обмен.
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O обмен.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 замещение.
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 обмен.
Мы знаем, что хром в кислой среде выстановится, а затем будет осажден. После прокаливания останется оксид хрома III.
Составим уравнение реакции:
4CrO3 =2Cr2O3 +3O2
Из этого уравнения мы видим, что на 2 моль оксида хрома VI приходится 1 моль низшего оксида.
Переведем 1.42 г в моль.
1.42/100 =0.0142 моль.
Соответственно мы получим 0.0071 моль низшего оксида.
Найдем массу Cr2O3.
0.0071*152 =1.2 грамма.
K2O+SI2=K2SO3
K2SO3+2HCl=2KCl+SO2+H2O
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl
Cl2+H2=2HCl
x:22.4=0.25:2
x=(22.4*0.25):2=2.8