Правильный ответ: А)H2SO4(p)+Mg=MgSO4+H2.
Б)CaCo3+SO2=CaSO3+CO2
В)H2SO4+CaO=CaSO4+H2O.
<span>C6H12O6+Ag(NH3)2OH->>Ag+C5H11COONH4+NH</span>
Са3(РО4)2 -> 2Н3РО4
Таким образом, количество вещества ортофосфорной кислоты вдвое больше количества вещества ортофосфата кальция:
n(H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2)
Найдём массу чистого ортофосфата кальция: его в техническом ортофосфате содержится 80% (т. к. 20% - примеси) .
m(ч) = w(Ca3(PO4)2)*m(тех. ) : 100% = 0,8*31 т = 24,8 т = 24,8*10^6 г
n(Ca3(PO4)2) = m/M = 24,8 * 10^6 г : 310 г/моль = 8*10^4 моль
Тогда масса ортофосфорной кислоты равна:
m(H3PO4) = M(H3PO4)*n(H3PO4) = M(H3PO4)*2n(Ca3(PO4)2) = 2*98 г/моль * 8*10^4 моль = 1568*10^4 г = 15,68 т
Дано:
v (Н3РО4) = 2 моль
------------------------------
m (H3PO4) –?
Ответ:
m = v * M
M (H3PO4) = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль
m = (H3PO4) = 2 * 98 = 196 г
<span>m (H3PO4) = 196 г.</span>