3 года назад

Решите окислительно-восстановительную реакцию KMn04+Na2So3+H2O==>Na2SO4+MnO2 (выпадает в осадок)+KO4

1 ответ:

0 0

2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 = 3Na2SO4+ 2MnO2 + 2KOH

Mn+7 +3e = Mn+4 /2 восстановление
окислитель

S+4 -2e = S+6 /3окисление
восстановитель

Если помог нажми кнопку Спасибо))

Читайте также

1.Рассчитайте массу алюминия, который можно получить при электролизе 50 т оксида алюминия, содержащего 0,4% примесей.Уравнение р

Виктория1607 [69]

1. 2Al2O3 = 4Al + 3O2
w(Al2O3) = 100% - 0,4% = 99,6%
m(Al2O3)= 0,996 * 50 т = 49,8 т
   49,8 г х г
2Al2O3 = 4Al + 3O2
   2*102г 4*27 г

49,8 х
------- = -------
2*102 4 * 27

   4 * 27 * 49,8
х = ------------------ = 26,36 т= 26,4 т
   2 * 102

Ответ: 26,4 т

0 0

4 года назад

2NO2=2NO+O2-Q характеристика

Семаргл

Окислительно-восстановительная,Экзотермическая,Гомогенная,Обратимая,Реакция разложения

0 0

4 года назад

По формуле MgCO3 вычислите: А) массовое соотношение химических элементовб) массовую долю элементов

Михалыч223

Mr(MgCO3) = 24+12+3*16 = 84
W(Mg) = 24/84 = 0.29 =29%
W(C)= 12/84 = 0.14=14%
W(O) = 48/84=0.57 = 57%

0 0

3 года назад

Помогите умоляю!!! срочно

synth

1. Дано:
n (N2O5) = 7,9 моль
Найти:
N (N2O5)
Решение:
N=Na•n; Na=6,02•10^23
N=6,02 • 10^23 • 7,9 моль = 47,5 • 10^23 молекул
Отв.: 47,5 • 10^23 молекул
2. Дано:
m (Al) = 5,4 г
Найти:
n (Al)
Решение:
n = m/M; M(Al) = 27 г/моль
n = 5,4 г : 27 г/моль = 0,2 моль
Отв.: 0,2 моль
3. Дано:
n (H2) = 29 моль
Найти:
V (H2)
Решение:
V=Vm•n; Vm=22,4 л/моль
V(H2) = 22,4 л/моль • 29 моль = 650 л
Отв.: 650 л
4. Дано:
V (NH4Cl) = 87 л
Найти:
m (NH4Cl)
Решение:
n=V/Vm; m=Mn
1) n = 87 л : 22,4 л/моль = 3,8 моль
2) M = 14 + 1 • 4 + 35,5 = 53,5 г/моль
3) m = 3,8 моль • 53,5 г/моль = 203,3 г
Отв.: 203,3 г

0 0

4 года назад

Осуществить цепочку превращений C>CH4>C2H6>C2H4>C2H2>C6H6>C6H5Cl

Mimic Comediant [773]

C + 2H2 = CH4
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl
C2H6 = C2H4 + H2
C2H4 = C2H2 + H2
3C2H2 = C6H6
C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl

0 0

4 года назад