1) C + O2 --> CO2
CO2 + K2O --> K2CO3
K2CO3 --> K2O + CO2 (уловие нагревания)
2) S + O2 --> SO2
SO2 + H2O --> H2SO3
H2SO3 + 2Na --> Na2SO3 + H2
3) 2Ba + O2 --> 2BaO
BaO + H2O --> Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2HCl --> BaCl2 + 2H2O
4) 2Mg + O2 --> 2MgO
Mg(OH)2 --> MgO + H2O (условие нагревания)
Mg(OH)2 + H2SO4 --> MgSO4 + 2H2O
5) 4Na + O2 --> 2Na2O
Na2O + H2O --> 2NaOH
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
6) 4K + O2 --> 2K2O
K2O + H2O --> 2KOH
2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2H2O
7) 2Ca + O2 --> 2CaO
CaO + H2O --> Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + 2H2O
8) 2Fe + O2 --> 2FeO
Fe(OH)2 --> FeO + H2O (условие нагревания)
Fe(OH)2 + 2HCl --> FeCl2 + 2H2O
9) 2H2 + O2 --> 2H2O
H2O + CaO --> Ca(OH)2
Ca(OH)2 --> CaO + H2O
10) 2O2 + H2 --> 2H2O
2H2O --> 2H2 + O2
H2 + Cl2 --> 2HCl
11) 2N2 + 5O2 --> 2N2O5
N2O5 + H2O --> 2HNO3
HNO3 + NaOH --> NaNO3 + H2O
1 т = 1000 кг
m(CH₃COOH) = 1000 кг * 5 % : 100 % = 50 кг - масса уксусной кислоты
v = k*C(H2)^3*C(N2)
Если концентрацию водорода увеличить в 2 раза, то скорость увеличится в 2 в кубе , т.е в 8 раз, если концентрацию азота увеличить в два раза, то скорость увеличится также в два раза. Если концентрацию обоих веществ - водорода и азота увеличить в два раза, то скорость реакции увеличится в 8*2 = 16 раз.
При увеличении давления в системе в два раза скорость прямой реакции увеличится в 16 раз, скорость обратной реакции - в 4 раза. Равновесие сместится вправо.
При повышении температуры равновесие этой реакции смещается влево. Поэтому синтез аммиака проводят под давлением, но при не слишком высокой температуре (чтобы обеспечить достаточную скорость реакции, жертвуя приближением к равновесию). Непрореагировавший газ снова пускают в колонну синтеза.
вот так вроде !
Cl2 в данном случае выступает и ка окислитель и восстановитель. Такие реакции называются реакциями диспропорционирования:
CaCL+Na2SO3=CaSO3+2NaCL
Ca(OH)2(суспензия)+SO2=CaSO3+H2O
