KOH + NH₄NO₃ = KNO₃ + NH₃↑ + H₂O
m(KOH) = 257 * 20 : 100 = 51,4 г - масса KOH, вступившего в реакцию
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
V(NH₃) = (51,4 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 20,56 л - теоретический выход
V(NH₃) = 20,56 л * 80 % : 100 % = 16,448 л - практический выход
2Ag+2HNO3=2AgNO3+2NO+H2O
2Ca+2H2SO4=2CaSO4+H2S+H2O
<span>2S+3KOH--->K2S+K2S03+H20</span>
0,2 г/моль /6,4г ?
S +O2->SO2
1 моль 1 моль
2)Находим кол-во вещ-ва(ню) серы:
Ню(S)=m/M = 6,4/32=0,2
3)Находим ню(SO2) через пропорцию:
0,2/1=x/1
x=0,2 г/моль
4)Находим объем SO2:
v=vm*ню=22,4*0,2=4,48г
Ответ:
2 гр NaNO3 98 гр (H2O)
Объяснение:
100*(2:100)=2 гр - содержание нитрата натрия в растворе
100-2=98 гр - содержание воды в растворе
N(CH4)=V/Vm=1.12л/22.4л/моль=0.05моль
N(CH4)=Na x n=6.02 x 10^23 x 0.05моль=0.301x 10^23
m(CH4)=n x Mr=16г/моль х 0.05моль=0.8г
Если помог, нажми кнопку Спасибо))