1)
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 ↓ + H2O Ba(OH)2+CO2 -> BaCO3(осадок)+H2O средняя соль
SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 (аморфн.) +2Na2CO3(конц.) =Na4SiO4 + 2H2O
KOH+SO3=K2SO3+H2O
2)
SO3 +H2O =H2SO4+Q
P2O5 + H2O -------> H3PO4
<span>Mn2O7+H2O = 2HMnO4</span>
<span>3)</span>
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (HCl - концентрированная, горячая)
Al2O3 + 6HCl(конц., гор.) = 2AlCl3 + 3H2O
Ионная реакция :
Полная форма: Al2O3 + 6H+ + 6Cl-; = 2Al3+ + 6Cl- + 3H2O
Краткая форма: Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Mn(NO3)2 соль слабого основания и сильной кислоты гидролиз протекает по катиону
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение
Mn(NO3)2+H2O=MnHNO3+HNO3
Полное ионное уравнение
Mn(+2)+2NO3(-)+H2O>MnOH(+)+NO3(-)+H(+)+NO3(-)
Краткое ионное уравнение
Mn2(+)+HOH=MnOH(+)+H(+)
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение
MnOHNO3+H2O=Mn(OH)2+NH3
Полное ионное уравнение
MnOH(+)+NO3(-)+H2O=Mn(OH)2+H(+)+NO3(-)
Краткое ионное уравнение
MnOH(+)+H2O=Mn(OH)2+H(+)
Т к в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+) то раствор будет иметь кислую среду Ph<7
Гидролиз сульфита калия K2SO3
Соль сильного основания и слабой кислоты гидролиз будет протекает по аниону
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение
K2SO3+H2O=KOH+KHSO3
Полное ионное уравнение
2K(+)+SO3(2-)+H2O=K(+)+OH(-)+K(+)+HSO3(-)
Краткое ионное уравнение
sO3(2-)+H2O=HSO3(-)+OH(-)
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение
kHSO3+H2O=KOH+H2SO4
Полное ионное уравнение
k(+)+HSO2(-)+H2O=K(+)+OH(-)+H2SO3
Краткое ионное уравнение
hSO3(-)+H2O=H2SO3+OH(-)
Т к в результате гидролиза образовались ионы(ОH-) то р-р будет иметь щелочную среду Ph>7
А) Простое вещество
Б) Химический элемент
В) Химический элемент
Г) Простое вещество
Д) Химический элемент
1) Na2SO4
2) MgS
3) Li2SiO3
4) Не идиота, а иодида - FeI3
