4,6 г V= ?
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n = 2 моль n=1 моль
М= 23 г/моль Vm= 22,4 л/моль
m= 46 г V = 22,4 л
4,6 г Na - X л Н2
46 г Na - 22,4 л Н2
V(H2) = 4,6 * 22,4 / 46 = 2,24 л
H2SO4+CaCl2=2HCl+CaSO4
m вещества(CaCl2)=m раствора(CaCl2)*w(CaCl2)/100%=22.2*20/100%=4.44 г
n(CaCl2)=m(CaCl2)/M(CaCl2)=4.44/111=0.04 моль
n(H2SO4)=n(CaCl2)=0.04 моль
Ответ. b
Cu + Cl + Na+ I = CuI(осадок) + I + Na+ Cl
сокращённое:
Cu + I = CuI(осадок)
и расставь заряды, используя таблицу растворимостей
1) Определяем массу азотной кислоты необходимую для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией 0,01 моль/л
с(HNO3) = (формула на фото)
m(HNO3) = с(HNO3)×M(HNO3)×V(p-pa) = 0,01 моль/л× 63 г/моль×0,25 л = ......запишешь
Определяем массу раствора с массовой долей HNO3, в котором содержится HNO3 массой ......запишешь
В 100 г р-ра содержится 60 гHNO3
х г р-ра число полученное
m(р-ра) = х = = 63 гV(p-pa) = == 46,2 мл.
Эту задачу можно решить, используя формулу перехода от массовой доли к молярной концентрации.
1. 2Ag + O2 = 2AgO
2. 2K + Cl2 = 2KCl
3. 2AgCl = 2Ag + Cl2
4. ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2 + K2SO4
5. 4P + 5O2 = 2P2O5
6. 2Mg + O2 = 2MgO
7. 2Na + O2 = Na2O2 (внимание! щелочные металлы, взаимодействуя с кислородом, не образуют оксиды. Исключением является литий Li. Na2O2 -- пероксид натрия).
8. 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
Уравнения 1, 2, 5, 6, 7 -- реакции соединения. 3 -- реакция разложения, 4 -- реакция ионного обмена.