<span>Какой объём природного газа, который содержит метан (объемная доля
96\%), азот, благородные газы, оксиды углерода и незначительные
количества других примесей, потребуется для получения водорода, при
помощи которого можно восстановить оксид молибдена 6 массой 14,4 кг?
Водород получают конверсией природного газа с водяным паром. Выход
водорода составляет 80\% . Объем рассчитайте при н.у.
Ответ должен получиться 2,92 кубических метра... Нужно решение!!!(</span><span>
СН4+2Н2О=СО2+4Н2
МоО3+3Н2=Мо+3Н2О
На восстановление оксида молибдена необходимо водорода V(H2)=m(MoO3)*3*22.4/M(MoO3)=14.4*3*22.4/(96+3*16)=6.72 м3.
С учетом того, что выход при конверсии 80 \%, необходимо водорода: 6,72/0,8=8,4 м3.
По реакции на 4 моля водорода необходимо 1 моль метана, тогда на 8,4
м3 водорода необходимо 8,4/4=2,1 м3 метана. С учетом его содержания в
газе: 2,1/0,96=2,19 м3. У Вас или ошибка в ответе или не дано кол-во
оксида углерода (2), который также может давать водород по реакции:
<span>СО+Н2О=СО2+Н2</span></span>
Ионы серебра.Например,
AgNO3 + HCI = AgCI + HNO3
AgCI выпадет в виде осадка
PO = P2O5
HgO = HgO (они друг друга компенсируют)
HO = H2O (формула воды)
CO = CO2 (углекислый газ)
AlO = Al2O3
CaO = CaO
NO = N2O5
1,1 дихлорэтан + 2KOH(спиртовой) => ацетилен + 2KCl + 2H2O
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Na(0) -1e = Na(+) 2 в-ль
2H(+) + 2e = H2(0) 1 ок-ль
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl