Масса соляной кислоты=104,7х0,1=10,47 г
составляем уравнения взаимодействия металлов с соляной кислотой
медь с соляной кислотой тем более разбавленной при обычной температуре не взаимодействует
Fe+2HCl=FeCl2+H2
3Al+ 6HCl=2AlCl3+3H2
На взаимодействие с металлами расходуется количество молей кислоты 2 моля на железо и 6 молей на алюминий(это наши коэффициенты0
находим моли металов
количество молей железа=1\56=0,018 моль n кислоты=0,018х2=0,036 моль
количество молей алюминия=1\27=0,037 моль n кислоты=0,037х6=0,222 моль
итого израсходовано 0,036+0,222=0,258 моль кислоты
масса израсходованной кислоты=0,258х36,5=9,417 грамма
осталась в остатке 10,47-9,417=1,053 грамма соляной кислоты
учитывая массу раствора находим массовую долю полученного раствора
w%=1,053\104,7 х100%=1,006%
если учесть массу добавленных металлов,тогда массовая доля соляной кислоты=1,053\107,7х100%=0,98%
К3РО4+NaOH=KOH+Na3PO4
Al2O3+H2O=Al(OH)3+H2
Ответ:
масса серебра 269,5г.
m(Ag) =269,5г.
Объяснение:
Дано:
m(Fe)=140г.
-------------------------------
m(Ag)-?
Решение:
1. Определим молярную массу железа и его количество вещества железа в 140г. :
M(Fe)=56г./моль
n(Fe) =m÷M=140г.÷56г./моль=2,5моль
2. Hаходим массу серебра:
M(Ag)=107,8г./моль
n(Ag) =2,5 моль
m(Ag) =2,5 моль ×107,8г./моль =269,5г.
3. Ответ: масса серебра 269,5г.
2 моль воды, m= n*M = 2моль * 18г/моль = 36г
Fe2O3+3C=2Fe+3CO
По уравнению реакции На 160 кг Fe2O3 нужно 3*12=36 кг углерода
У нас (с учетом примесей) 200*0,9=180 кг чистой руды,составляем пропорцию
160------36
180------X
X=180*36/160=40,5 кг углерода
Если по другой реакции то
2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2
320------36
180------X
180*36/320=20,25 кг углерода