1) Растворяем соль и делим ее на 2 части в 2 пробирки
2)Приливаем в первую пробирку раствор хлорида бария, выпадает осадоу белого цвета BaSO4
(NH4)2SO4+ BaCl2 = 2NH4Cl+ BaSO4
3)Во вторую пробирку приливаем раствор гидроксида натрия ,выделяется газ с резким запахом NH3
(NH4)2SO4 + 2NaOH= 3NH3 + H2O + Na2SO4
K₂SO₄⇄2K₂⁺ + SO₄⁻2
n(K₂So₄) = m/M=2,9/174 = 0,02 моль
N=n*N(а) = 0,02*6*10²³=0,12*10²³
N(K) = 2*0,12*10²³=0,24*10²³
N(SO₄) = 1*0,12*10²³=0,12*10²³
<span>составьте формулы бинарных веществ хлорида и цинка -ZnCl2</span>
Возможны два варианта реакции:
NH3+H2SO4 --> NH4HSO4
2NH3+H2SO4 --> (NH4)2SO4
n(NH3) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
m(H2SO4) = 100*24,5\%/100\% = 24,5 г
n(H2SO4) = 24,5/98 = 0,25 моль
n(NH3):n(H2SO4) = 1:1 (по первой реакции)
<span>m(NH4HSO4) = 115*0,25 = 28,75 г </span>
С +4 до +6
при окислении происходит отдача 2 электронов