m(H₂SO₄)чист.=70*0.098=6.86г
M(H₂SO₄)=98г/моль
n(H₂SO₄)=m/M=6.86/98=0.07моль
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
n(K₂SO)=n(H₂SO₄)=0.07моль
M(K₂SO₄)=174г/моль
m(K₂SO₄)=M*n=174*0.07=12.18г
Находим без примесей образец магния: 100%-28%=72%, значит масса10г 72% магния:10*0,72=7,2г
7,2г Хл
2Мg + O2= 2MgO
48г 22,4л
х=7,2*22,4/48=3,36л
<span>BF3 — имеет плоское
нелинейное строение, так как дипольный момент равен нулю. Молекула
трифторида бора, подобно молекулам других галогенидов бора, обладает плоским
строением, причем атом бора находится в центре равностороннего треугольника, в
вершинах которого расположены атомы фтора. На
внешнем уровне атома бора 3 электрона. При образовании связей бор, как
и углерод, переходит в возбужденное состояние. Одна s- и две p-орбитали,
на которых есть электроны, гибридизуются, образуя три одинаковых
sp2<span>-гибридных орбитали, располагающиеся по
углам равностороннего треугольника с атомом бора в центре.</span></span>
В узлах атомной крист. решетки находятся АТОМЫ, они соединены ковалентной связью. Атомные решетки образуются ,например , в С (алмаз),B, SI, He, Ge
C-ва : вещ-ва с атомной решеткой очень прочные, у них высокая температура кипения и плавления ,нераствр в воде, расплавы не проводят эл.ток
Эта решетка самая прочная!
В узлах молекулярной находятся МОЛЕКУЛЫ! Они соединены тоже ковал связью. Примеры : N2, O2, F2, Cl2 , Br (ИСКЛЮЧ B, C , Si , H2S..)
CВ-ВА : неустойчивые,НЕПРОЧНЫЕ низкая температура плавления и кипения, вещества с ков.пол связью растворимы в воде, вещ-ва с ков неполярн. малораств ,
Значит атомная решетка - прочна, что не скажешь о молекулярной
атомная - высокая t плавн и кипения, молекл - наоборот.....
