3 года назад

К 70 граммам 9.8% раствора H2SO4 добавили щёлочь калия найти количество полученной соли)

Знания

Химия

1 ответ:

SVilkov3 года назад

0 0

m(H₂SO₄)чист.=70*0.098=6.86г

M(H₂SO₄)=98г/моль

n(H₂SO₄)=m/M=6.86/98=0.07моль

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

n(K₂SO)=n(H₂SO₄)=0.07моль

M(K₂SO₄)=174г/моль

m(K₂SO₄)=M*n=174*0.07=12.18г

Читайте также

Напишіть рівняння реакции за допомогою яких можна здійсниты такі перетворення Mg+MgCl2+Mg(OH)2+Mg(NO3)2+MgCO3+MgCl пж дуже нада

SEZAR10

Будут вопросы, обращайтесь

0 0

4 года назад

Вычислить относительную молекулярную массу веществ: Оз, НзРО4, С12 Н22 О11, N2O5

Валентин34

Mr(О3)16×3=48 Mr(H3PO4)=1×3+31+16×4=98 Mr(C12H22O11)=12×12+1×22+16×11=144+22+176=342 Mr(N2O5)=14×2+16×5=28+80=108

0 0

4 года назад

Для мытья стекол используют раствор который содержит 10\% этанола. Вычислите массу спирта и объем воды ( р=1 г\мл ) необходимых

регина88888

Решение:
m(C2H5OH)=280*0.1=28г
m(H2O)=280-28=252г
V(H2O)=m/p=252/1=252г/мл
Необходимо 28г спирта и 252мл воды

0 0

1 год назад

Простое вещество образованное элементом с относительной атомной массой 24,вступило в реакцию с кислородом . При этом образовалос

whitefluffy

По таблице Менделеева - просто вещество магний
2Mg + O2 = 2MgO
n(MgO)=10/(24+16)=0,25моль
По пропорции 2:2
n(Mg)=0,25
m(Mg)=0,25•24=6г

0 0

3 года назад

Найти объем воздуха для сжигания 1,5 моль P

Vpa [33]

Запишем уравнение реакции(сжигание фосфора):
4Р + 5О2 = 2Р2О5
По уравнению реакции находим количество вещества кислорода, пошедшего на реакцию:
n(P)-1.5 моль = 4
n(O2)-x моль = 5
n(O2) = 1.5*5/4 = 1.875 моль
V(O2) = 1.875* 22.4 = 42 л
Известно, что кислорода в воздухе 21%. Тогда:
42 л - 21%
x л - 100%
x = 42*100/21= 200 л (V воздуха)

0 0

4 года назад