Одинаковый вид химической связи имеют аммиак и 1)цинк 2)оксид кальция 3)хлорид кальция 4)оксид хлора(7)

Знания

Химия

1 ответ:

Антон Як [180]4 года назад

0 0

4...................................................................

Читайте также

Скажите пожалуйста чему равна массовая доля кремния(%) в силициде натрия? #10

Sandra89 [14]

Ответ:

Объяснение:

Mr(Na4Si) = 23*4+28 = 120

W(Si) = Ar(Si) *n / Mr(NaSi) *100% = 28*1 / 120 *100% =23,3

0 0

4 года назад

S-SO2-SO3-H2SO4-CO2-CaCo3

aleshin [21]

1) $S + O_{2} = SO_{2}$

2) $2SO_{2} + O_{2} = 2SO_{3}$

3) $SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$

4) $H_{2}SO_{4} + Na_{2}CO_{3} = Na_{2}SO_{4} + CO_{2} + H_{2}O$

5) $CO_{2} + CaO = CaCO_{3}$

0 0

1 год назад

Какая масса гидроксида алюминия образуется при взаимодействии 450 г 7% раствора хлорида алюминия с гидроксидом натрия ?

Федор-гуд [7]

Уравнение :
AlCl3 + 3Naoh = 3NaCl + Al(OH)3
m раствора AlCl3 = 450 г
w = 7 % = 0,07
m (в-ва) = m (р-ра) * w= 450 * 0,07 = 31.5 г
n = m/M= 31.5/ (27+(35,5*3))= 0.236
n ( AlCl3) = n ( Al(OH)3)
n ( Al(OH)3) = 0.236
m=M*n = 0.236 * (27+ (16*3) + 1*3)= 18.408 г

0 0

4 года назад

СРОЧНООО!!! ПОЖАЛУЙСТААА!!! ХИМИЯ Нитрит натрия в пищевой промышленности применяется как консервант и улучшитель окраски в проду

unit19991

Решение задачи приведено в фотографии ниже

0 0

3 года назад

14г железа сплавили с 6.4г серы. При обработке продуктов соляной кислотой образуются газы объёмом

AlexSvet [58.1K]

14г 6,4г хг
Fe + S = FeS 14/56 > 6,4/32 х= 6,4*88/32=17,6г m(FeS)
56 32 88

17.6г ул
FeS + 2HCl=FeCl2+H2S
88г 22,4л у=17,6*22,4/88=4,48л V(H2S)
железо взято в избытке, его избыток тоже будет реагировать с соляной кислотой. Определим массу железа, затраченную на реакцию
z г 6.4г
Fe + S = FeS
56г 32 г z=6,4*56/32=11,2г m(Fe)на реакцию

m(Fe)избытка = 14-11,2=2,8г

2,8г х₁ г
Fe+2HCl=FeCL2+H2 х₁=2,8*22,4/56=1,12л V(H2)
56 г 22,4л
V(газов)=V(H2S)+V(H2)=4,48л+1,12л=5,6л

0 0

4 года назад