<span>реакции нейтрализации</span>
PV=nRT
p/n=RT/V=const
T/V=const
T1/V1=T2/V2
V2=T2*V1/T1=373*580/290=746 мл
1) Уравнение реакции:
СН3 - СН2 - СН2 - ОН = Н2О + СН3 - СН = СН2
2) Определяем массу 1 моля пропанола:
М(С3Н7ОН) = 3*12 + 7*1 + 16 + 1 = 60 г
3) Из уравнения реакции видно, что при из 1 моля пропанола (или 60 г) образуется 1 моль пропена. А так как 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, то составляем пропорцию:
60 г пропанола ---------- 22,4 л пропена
240 г пропанола ------------ Х л пропена
Х = 240*22,4/60 = 89,6 л газа пропена.
4) 89,6 л - это теоретический выход, а на самом деле выделилось 80 л газа. Находим практический выход:
89,6 л ---------- 100%
80л ------------- Х%
Х = 80*100/89,6 = 82,29%
Ответ: 82,29%
2HNO₃ + BaCO₃ = Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
2H⁺ + 2NO₃⁻ + BaCO₃ = Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂ + H₂O
2H⁺ + BaCO₃ = Ba²⁺ + CO₂ + H₂O
2C17H35COOK+(H2SO4)->2C17H35COOH+K2SO4
m C17H35COOK=50*0,06=3г
nC17H35COOK=3/322=0,009моль-в избытке
m H2SO4= 20*0,01=0,2г
n H2SO4=0,2/98=0,002моль
серная кислота в недостатке, поэтому <span>при добавлении карбоната натрия к отделенному водному раствору газ выделяться не будет. </span>