2Pb(NO3)2= 2PbO+4NO2+O2(при нагревании)
PbO+H2=Pb+H2O
Pb+4HNO3(к)=Pb(NO3)2+2NO2+2H2O
Pb(NO3)2+2KOH=Pb(OH)2+2KNO3
Pb(OH)2=PbO+H2O(при нагревании)
дано
m техн ( CaC2) = 150 g
W(прим ) = 24%
η(C2H2) = 90%
-------------------
V пр (C2H2)-?
m(CaC2) = 150 -( 150 *24% / 100% ) = 114 g
CaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2
M(CaC2) = 64 g/mol
n(CaC2) = m/M = 114 / 64 = 1.78 mol
n(CaC2) = n(C2H2) = 1.78 mol
V теор (C2H2) = 1.78*22.4 = 39.872 L
V практ(C2H2) = V(C2H2) * η(C2H2) / 100% = 39.872 * 90% / 100% = 35.9 L
ответ 35.9 л
<em>Привет:)</em>
<u>Уравнения реакции во вложении, а про реактивы, сейчас тебе всё расскажу.</u>
После того, как к данному веществу добавили раствор <u>Гидроксида Калия</u>, выделился газ с резким <em>специфическим запахом</em>, при горении которого образуется <u>Азот</u>. Этот газ ещё окрашивает лакмусовую бумажку в <em>синий цвет</em> (поскольку обладает <u>основными свойствами</u>). Сразу становится ясно, что это <u>Аммиак</u>, поскольку реактивом на <u>Катион Аммония</u> (NH4+) является <u>Гидроксогруппа</u> (OH-), а неизвестное <u>кристаллическое вещество белого</u> цвета - это соль <u>Аммония</u>.
Чтобы распознать, каким кислотным остатком образована соль, к пробирке прилили <u>Нитрат Серебра,</u> и тут же выпал <em>белый творожисты осадок, </em>оторый не растворим в кислотах. Тут Мы понимаем, глядя в таблицу реактивов или по памяти, что реактивом на <u>Хлорид-Ион</u>(Cl-) является <u>Катион Серебра</u> (Ag+). Ага! Значит Мы определили с тобой <u>качественный и количественный состав соли</u>. Это <u>Хлорид Аммония</u> (NH4Cl).
<u><em>Ваши реакции во вложении: </em></u>
<em> </em>
<em> The End?
I help <u>You</u>? Click a "<u>Thanks</u>" :) </em>
Структурная изомерия (или изомерия углеродного скилета) - перемещение радикала
Межклассовая изомерия - два вещества разных классов сожержат одинаковое колличество углерода
Изомерия положения кратной связи (перемещается =)
Геометрическая изомерия