Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
P2O5 = 141.9444 г/моль или 71/142=0,5 моля
с них образовалось 1 моль Н3РО4 или (H3PO4 = 97.99512 г/моль) 98 г Н3РО4
в реакцию вступило 3*0,5= 1,5 моля воды или 1,5*18 (г/моль) =27 г воды
остаток свободной воды: 600-27= 573 г
общий вес полученного раствора: 573+98 = 671 г
массовая доля кислоты в растворе: 98/671 = 0,146

0 0

4 года назад

3-метилгекс-4-ин-2-он, укажите гибридное состояние атомов углерода

LynnEdwards67 [1]

Решение прикреплено к ответу

0 0

4 года назад

Раствор соляной кислоты содержит 7,3 г HCl. рассчитайте массу гидроксида кальция, который потребуется для нейтрализации этого ра

Настя 1990

Х г 7,3 г
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

n = 1 моль n = 2 моль

Mr = 74 г/моль Mr = 36,5 г/моль

m = 74 г m = 73 г

Х г Са(ОН)2 - 7,3 г HCl

74 г Са(ОН)2 - 73 г HCl

m(Ca(OH)2) = 74 * 7,3 / 73 = 7,4 г

0 0

4 года назад