1. Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O реакция обмена
Fe2O3 + CO = 2Fe + CO4 ОВР (реакция замещения)
Cr2S3 +6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S реакция обмена
2. MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2 + K2SO4 реакция обмена
Pb(OH)2 = PbO + H2O реакция разложения
Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu реакция замещения
2Na + S = Na2S реакция соединения
SnCl2 + 2KOH = 2KCl + Sn(OH)2 реакция обмена
3. S + O2 = SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
4. CuO + H2 = Cu + H2O
n(H2) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль = n(Cu) - следует из уравнения реакции
m(Cu) = nxM = 0,25x64 = 16 г.
5. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
m(H2SO4) = m(p-pa)xW(H2SO4) = 400x0,098 = 39,2 г
n(H2SO4) = m/M = 39,2/98 = 0,4 моль
из уравнения реакции следует: n(KOH) = n(H2SO4)x2 = 0,4x2 = 0,8 моль
m(KOH) = nxM = 0,8x56 = 44,8 г.
Решение:
1. Расчет молярной массы CₐHₓ:
M(CₐHₓ) = D(N₂)*M(N₂) - 1,57/28г/моль = 44 г/моль
2. w(H) = 100% - w(C) = 100% - 81.8% = 18.2%
w(C) = [a*Ar(C)]/[Mr(CₐHₓ)]*100%
81,8% = (12*a)/(44) *100%
a = 3
w(H) = [x*Ar(H)]/[Mr(CₐHₓ)]*100%
18.2% = (x)/(44) *100%
x = 8
Формула: C₃H₈ - пропан
2Mn⁺⁴O₂ + 8HCl⁻ = 2Mn⁺³Cl₃+ Cl₂⁰↑ + 4H₂<span>O
Mn</span>⁴⁺ + e⁻ = Mn³⁺ | 2 окислитель, процесс восстановления
2Cl⁻ - 2e = Cl₂⁰ | 1 восстановитель, процесс окисления
Mn⁺⁴O₂ + 4HCl⁻ = Mn⁺²Cl₂+ Cl₂⁰↑ + 2H₂<span>O
</span>
Mn⁴⁺ + 2e⁻ = Mn²⁺ | 2 окислитель, процесс восстановления
2Cl⁻ - 2e = Cl₂⁰ | 1 <span>восстановитель, процесс окисления</span>
во-первых, во время плавления парафин не меняет своего химического состава - парафин как был парафином, так и остаётся им, хоть в жидком, хоть в твёрдом состоянии.
во-вторых, физические процессы обратимы - жидкий парафин можно снова привести в твёрдое состояние.