В приложении...................................
Для начала расставь степени окисления. Замечаем, что поменялась С.О. S и Br.
S (+4) - 2е = S(+6) общее кратное
Br2(0) + 2e = 2Br(-1) 2
Значит S(+2) и S(+6) должно быть 1, а Br(-1) 2 молекулы.
Выставляем коэффициенты.
SO2 + Br2 + 2H2O= 2HBr + H2SO4
S(+2) принимает электроны значит она восстановитель
Br2(0) отдаёт электроны значит он окислитель
Посмотри в ответах и сравни результаты. Возможно, я ошиблась.
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
Na+1 +Cl-1 + Ag+1 + NO3-1 → AgCl↓ + Na+1 + NO3-1
Ag+1 + Cl-1 → AgCl↓
2HNO3 + (NH4)2CO3 → 2NH4NO3 + CO2↑ + H2O
2H+1 + 2NO3-1 + 2NH4+1 + CO3+2 → 2NH4+1 + 2NO3-1 +CO2↑ +H2
2H+1 + CO3+2 → CO2↑ + H2O
2KOH + (NH4)2CO3 → K2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O
2K+1 + 2OH-1 + 2NH4+1 + CO3+2 → 2K+1 + CO3-2 + 2NH3↑ + 2H2O
2OH-1 + 2NH4+1 → 2NH3↑ + 2H2O
OH-1 + NH4+1 → NH3↑ + H2O
ZnSO4 + (NH4)2CO3 → ZnCO3↓ + (NH4)2SO4
Zn+2 + SO4-2 + 2NH4+1 + CO3+2 → ZnCO3↓ + 2NH4+1 + SO4-2
Zn+2 + CO3+2 → ZnCO3↓
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
H+1 + NO3-1 + K+1 + OH-1 → K+1 + NO3-1 + H2O
H+1 + OH-1 → H2O
Формулы нужные для решения:
m = p*V
m(р-ра) = m(соли)+m(воды)
w = m(соли)/m(раствора) *100%
По первой формуле найдем массу воды.
m = p*V = 1 г/мл*400мл = 400г
По второй формуле найдем массу полученного раствора:
m(р-ра) = 400г+50г = 450г
По третьей формуле рассчитаем массовую долю соли в растворе:
w = 50г/450г *100% = 11,1%
Ответ: массовая доля соли 11,1%
Ответ:
8)
2Ba+O2=2BaO
BaO+H2O=Ba(OH)2
Ba(OH)2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2
Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3
4)
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
CuSO4+Fe = FeSO4 +Cu
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl
Zn(NO3)2 + Na2S = ZnS + 2NaNO3
я не знаю украинский, поэтому вот...
Объяснение: