M вещества= w*mраствора
500*0,25=125гр
<span>Ионная связь:
1.
Na₂O Na⁺→O⁻²←Na⁺
Na⁰ + O₂⁰ = Na₂⁺O⁻²
Na⁰ - e⁻→Na⁺
2O⁰ +2x2e⁻ → 2O⁻²
Ca(OH)₂ HO⁻←Ca⁺²→⁻OH
KI K⁺→I⁻
</span><span>K⁰ +I₂⁰ = K⁺ + I⁻
</span>K- e⁻ → K⁺
<span>2I⁰ +2xe⁻ →2I⁻
Полярная ковалентная:
HCI H⁺→CI⁻
</span><span>H₂⁰ + CI₂⁰ = 2H⁺CI⁻
</span>2H⁰- 2xe⁻ →2H⁺
<span><span>2CI⁰+2xe⁻→2CI⁻
</span>SO₃ O⁻² = S⁺⁶ =O⁻²
\\
O⁻² (заменить черточки на стрелочки в сторону кислорода)
Br₂O Br⁺→O⁻²←Br⁺
Не полярная ковалентная:
F₂⁰ F=F F⁰ + F⁰ =F₂⁰
Br₂ ⁰ Br=Br
2.Ионная связь: K₂O, KF, NaOH, Na₂SO₄
3. Mr(KCIO₃)= 39+35.5+16x3=122,5
ω(CI) = 35,5÷122.5=0,29 ω%(CI) = 0,29×100%=29%</span>
РН3 -это фосфин,СаС2-это карбид кальция 4,СаСО3 - это известняк,мел,НI-это йодоводород
<span>Метод кислотно-основного титрования. Общая характеристика метода.Характеристика некоторых кислотно-основных индикаторов (метиловый оранжевый, фенолфталеин).Титрование сильных кислот и оснований.Титрование слабых кислот и оснований.Титрование многоосновных кислот и многокислотных оснований.Приготовление стандартных растворов кислот и оснований. Стандартизация растворов кислот и оснований.Титрование смесей фосфатов, карбонатов.Определение аммиака в солях аммония. Титрование борной кислоты.</span>
Кислотно-основное титрование
FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl
р. р. н. р
Fe+2Cl+2K+2OH=Fe(OH)2+2K+2Cl-только здесь заряды расставь,их можно в таблице растворимости посмотреть
Fe+2OH=Fe(OH)2
