<span>m (Cu) = w (Cu) * m (руды) = 0,02 * 10 = 0,2 г</span>
3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2
m(Na2CO3)=0,9*100=90 гр
n(Na2CO3)=90\106=0,85 моль
n(Na2Co3)=n(CO2)=0,85 моль
v(CO2)=0,85 моль*22,4=19,04 л - ответ
Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
<span>Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
</span>
Решение:
C+O2--->CO2
M(CO2)=44г/моль
m(CO2)=22г
n(CO2)=m/M=22/44=0.5моль
Из уравнения химической реакции следует, что:
n(C)=n(CO2)=0.5моль
Ответ: 0.5моль.
CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O
<span>80 г оксида меди - 98 г серной ксилоты </span>
<span>Х г ---------------------9,8 г </span>
<span>Х = 80*9,8/98 = 8 г</span>