Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O
Mr(C12) = 12х12=144
Mr(H22)= 1x22= 22
Mr(O11)= 16x11=176
Mr(p4)= 31x4=124
Mr(O10)= 16x10=160
Дано:
m(Cu)=32г.
-----------------------
n₁[Cu(NO₃)₂]-?
1. M(Cu)=64г./моль
2. n₁(Cu)=32г.÷64г./моль=0,5моль
3.
Cu+4HNO₃(конц.)=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O
по уравнению реакции:
n(Cu)=1моль n[Cu(NO₃)₂]=1моль
по условию задачи:
n₁(Cu)=0,5моль n₁[Cu(NO₃)₂]=0,5моль
4. Ответ: при взаимодействии 32г меди с концентрированной азотной кислотой образуется 0,5моль нитрата меди(ll).
1) <u>V= n* Vm</u>; Vm= 22,4
<u>n =m / M;
</u>M (HCl) = M(H)+M(Cl)= 1+35,5=36,5; (из таблицы Менделеева)
2) n=3,65/ 36,5=0,1(моль);
3) V(HCl)= 0,1*22,4= 2,24 (л).