1/2hno3 2/Mg(oh)2 3/Al2o3+3h2o=2Al(oH)3 4/Cu+H2O=реакция не идет так как слабый металл не может вытеснить воду 5/Au2o+H2
Дано: Решение:
m(NH₃) = 64 г NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃
m(NH₄NO₃) = 240 г 1) Найдем кол-во моль у аммиака и аммония:
Найти: n(NH₃) = m/M = 64/17 = 3.76 моль
ω(HNO₃) = ? n(NH₄NO₃) = m/M = 240/80 = 3 моль
2) Найдем кол-во моль у кислоты:
n(HNO₃) = n(NH₃) - n(NH₄NO₃) = 3.76 - 3 = 0.76 моль
3) Найдем массу кислоты:
m(HNO₃) = n × M = 0.76 × 63 = 47.88 г
4) Найдем выход продукта реакции:
ω(HNO₃) = m/M × 100% = 47.88/63 × 100% = 76%
Ответ: ω(HNO₃) = 76%
При нагревании кремниевой кислоты происходит реакция:<span>а) разложения; H2SiO3</span>⇒SiO2+H2O
Ответ:
Объяснение:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3Na(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(3-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O
OH(-) + H(+)= H2O
Это скорее аналитика, а не физа)
с1V1 = c2V2 - следствие из закона эквивалентов. с - молярная концентрация, V - объем. Проще показать на примере:
Есть 1 л р-ра NaOH с концентрацией 0,5 моль/л. К нему добавили еще 1 л воды. Получилось, как можно убедиться в ходе простенького расчета, 2 л 0,25-молярного р-ра. При этом c1 = 0,5 моль/л, V1 = 1 л, c2 = 0,25 моль/л, V2 = 2 л и c1V1 = c2V2.
