1. A
2. Б
3. В
4. В (Получается NH4(OH)2, который распадается на H2O и NH3)
5. -
6. А
7. -
8. А - 4
Б - 1
В - 2
Г - 3
9. Ионной
10. -
11. -
Но это неточно
Ответ:
В файле
Объяснение:
Простые реакции замены в первом задании. В ионном учитываем малую растворимость гидроксида магния.
Про второе задание - смотрим кто меняет степень окисления, для тех и пишем полуреакции, а дальше окислитель - это тот, кто принимает электроны, а восстановитель, тот, кто их отдает.
R = Na( Натрий)
...........
1. Mn²⁺ - 2e⁻ = Mn⁴⁺
O₂° + 4e = 2O²⁻
S²⁻- 6e⁻=S⁴⁺
2.Mn⁴⁺-2e=Mn⁶⁺
O₂° +4e⁻=2O²⁻
3.Mn⁶⁺-1e⁻ = Mn⁷⁺
Cl₂° + 2e⁻ = 2Cl⁻
4.Mn⁷⁺ + 5e⁻ = Mn²⁺
2O²⁻ - 4e⁻ = O₂°
5.Mn²⁺ + 2e⁻ = Mn°
Mg° - 2e⁻ = Mg²⁺<u />