1)n= m/Mr
32/64= 0.5 моль SO2
50/44=1.136 моль CO2
80/100=0.8 моль CrO3
2) N=n×NA
n=m/Mr
52/30=1.73333 моль Li2O
1.7333×6.02×10^23=10.43×10^23 молекул
Растворимость нитрата аммония в воде при 80С составляет 86,3 г на 100 г раствора.
Отсюда вычислим максимальное количество нитрата аммония, которое может быть растворено в 250 г воды (при 80С):
86,3 * 250/(100 - 86,3) = 1574,8 г
В исходном растворе содержится 580 г нитрата.
Добавочное количество нитрата аммония до достижения предела растворимости составит:
1574,8 - 580 = 994,8 г
Ответ: 994,8 г
180 градусов, т.к.С=С=С лежат на одной прямой
N=12*10^23 (молекул)
n=N/Na, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (г/моль)
n=12*10^23/6.02*10^23 = 2 (моль)
m=n*M
M(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 (г/моль)
m=2*98=196 (г)
Ответ под буквой А) h2+cl2=hcl