А) 2H2S+SO2 -> 3S+2H2O
S(-2) -2e -> S(0)
S(+4) + 4e -> S (0)
Б) H2SO4(конц)+S ->(t) SO2+H2O
S(+6) +2e-> S(+4)
S(0) -4e-> S(+4)
В) H2S+H2SO4(конц) -> SO2+H2O
S(+2) -2e-> S(+4)
S(+6) +2e-> S(+4)
Дано:
m(CuO) = 4 г.
Найти:
m(O2) и n(O2) = ? г, ? моль.
Решение:
2Cu + O2 => 2CuO
n(CuO) = m/M, где М - молярная масса вещества.
М(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль.
n(CuO) = 4/80 = 0,05 моль.
Пропорция:
n(O2)/1 моль = n(CuO)/2 моль.
1 моль и 2 моль - это коэффициенты перед веществами.
=> n(O2) = (n(CuO) * 1 моль) / 2 моль = 0,05 / 2 = 0,025 моль.
n(O2) = 0,025 моль.
m(O2) = n*M.
M(O2) = 32 г/моль.
m(O2) = 32 * 0,025 = 0,8 грамм.
Ответ: 0,025 моль; 0,8 грамм.
Найдём химические количества:
n(N)=0.84/14=0.06моль
n(H)=0.18/1=0.18моль
Узнаем сколько молекул водорода приходится на молекулу азота:
0.18:0.06=3
Значит формула будет выглядеть так:
NH3-аммиак.
1,12 л -----1.6 грамм
22.4------x=32 г/моль
Кислород
Из-за того, что в металлах присутствуют свободно движущиеся электроны, то для большинства металлов характерны такие физические свойства как металлический блеск, электропроводность, теплопроводность, ковкость и другие.
Понятие "электронный газ" вводится при описании модели образования кристаллической решетки в металлах. Согласно этой модели, электроны на внешнем электронном слое у металлов при образовании кристаллической решетки отщепляются от атомов и становятся общими для всех атомов и могут свободно перемещаться в кристалле. Именно эти электроны, в отличие от электронов, которые находятся на внутренних электронных оболочках атомов, обеспечивают электропроводность металлов. Поэтому их называют электронами проводимости, они свободно передвигаются по металлу, то есть ведут себя как молекулы газа, поэтому и называются "электронный газ"
Ответ: в)