Напишем реакцию разложения.
Me(OH)3>>> Me2O3 + H2O
Здесь формула Me2O3 потому что степень окисления металла в даном случае -3(видно по OH группировке).
У нас осталось 2,8 г гидроксида еще - это 10%. Соответственно 100% будет: 2,8 * 100/10=28 г. (это пока на будущее)
Далее возимся с водой. Мы получили 4,86 г.
найдем n воды - 4,86/18= 0,27.
При разложении 90% получилось 0,27 воды, при разложении 100% будет: (0,27*100)/90=0,3.
Возвращаемся к уравнению разложения.
Для начала уравняем его в простом виде:
2Me(OH)3>>>Me2O3 + 3H2O
Видно, что гидроксид относится к воде как 2 к 3
соотвественно у нас случай будет 0,2(гидроксид) к воде 0,3
т.е. n(количество) гидроксида у нас 0.2.
Далее легко вычисляем молярную массу металла:
28/0,2(общая молярная масса гидроксида m/n=M)- 140.
Вычитаем OH группировки (их три)
140-51= 89г/моль.
Дальше смотрим в табличку. Скорее всего это был гидроксид иттрия - Y(OH)3
2 С2Н5ОН +2Na=2C2H5ONa +H2
<span>1) Определяем количества исходных веществ: n (Na)= 4,6 :23 = 0,2 моль
</span><span>2) По уравнению количество вещества этилата натрия равно также 0,2 моль или по массе : 0,2 х 68 = 13, 6 г
</span><span>3)Определяем массу раствора после реакции: 45,4 +4,6 минус масса водорода, которая равна: 0,05 х 2 =0,1 г (0,05 количество вещества водорода из уравнения) . М ассовая доля этилата равна : 13,6 : (50 - 0,1)= 13,6 : 49,9 = 0, 27 = 27%
</span>
S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3
H2O+SO3=H2SO4
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
1,204*10^23/NA(число Авогадро)=1,204*10^23/6,02*10^23 моль- = 0.2 моль
I2O5+2NaOH-->2NaIO3+H2O- Иодат натрия + вода
