<span> схемa гашения извести, допишите:
г) CaO+H2O=Ca(OH)2</span>
Дано:<span>[CO2]p=[H2]p=0,016. </span>
<span><span>[CO]p=0,004; [H2O]p=0,064</span></span>
<span><span>Решение: <span>константу равновесия=[CO2]х[H2]/[CO]х[H2O] (подставь числа и посчитай.)</span></span></span>
Исходная конц. СО= 0,02, Н2О=0,08
исх.конц.=кол-ву молей, вступивших в реакц. в мом-т равновесия+равновесная конц. вещ-в.
кол-во молей, вступивших в реакц. в мом-т равновесия=0,016(для всех вещ-в)
кажется, так. у меня чуть туговато с термодинамикой, но по подобной задаче ход решения именно такой
Хлорид натрия хорошо растворяется в воде, а карбонат кальция - практически нет. Поэтому растворенного вещества меньше в пробирке с карбонатом.
Повышение температуры системы на каждые 10 градусов ускоряет реакцию в 2 раза.
Рассчитываем на сколько повысилась температура:
70-40=30 градусов
Кратность повышения температуры 10 градусам:
30/10=3
Таким образом реакция ускорится в 2 в степени 3 = 8 раз
Ответ: скорость химической реакции повысится в 8 раз.
1) S + O2 --> SO2
2) 2SO2 + O2 --> 2SO3
3) SO3 + CuO --> CuSO4
4) Cu SO4 + Zn --> ZnSO4 + Cu
5) ZnSO4 + Na2S --> Na2SO4 + ZnS
6) Na2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2NaCl