1) N2+O2=2NO
N2(0)-4e->N(+2) 4 1
O2(0)+4e->O(-2) 4 1
N2-восстановитель
O2-окислитель
2) 4NH3+5O2=4NO+6H20
N(-3)-5e->N(+2) 4
O2(0)+4e->O(-2) 5
NH3-восстановитель
О2-окислитель
3) 1) 4HNO₃= 2H₂O+4NO₂+O₂
N - e⁻ => N -восстановитель
O +2e⁻ => O- окислитель
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 => 2AlCl3 + 3BaSO4↓
В 171г 10%-го раствора сульфата алюминия Al2(SO4)3 содержится 17,1г
В 104 г 20%-го раствора хлорида бария BaCl2 содержится 20,8г
Расчет вести по веществу которое в недостатке по Al2(SO4)3
Расчитываем теоритический выход
m( Al2(SO4)3)=M( Al2(SO4)3)*ню(Al2(SO4)3)=342*1=342г
m(BaSO4)=M(BaSO4)*ню(BaSO4)=233*3=699г
Рсчит. практич.
из 342 получаем 699
17,1 - х <span> х=17,1*699/342=34,95г(BaSO4)</span>
Ответ:
Объяснение:
Mr(Ca(NO3)2 = 40+14*2+16*6 =164
W(Ca) = Ar(Ca)*n/ Mr(Ca(NO3)2 *100% = 40*1/ 164 *100% =24%
W(N) = Ar(N) *n / Mr(Ca(NO3)2 *100% = 14*2 / 164 *100% =17%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Ca(NO3)2) *100% = 16*6 / 164 *100% =59%
V(Cl2)=n*Vm
n(CH3COOH)=m/M=mра-ра*W/M=200*0,008/48=0,3 моль
CH3COOH + Cl2 = CH2ClCOOH + HCl
n(Cl2):n(CH3COOH)=0,3 моль
V(Cl2)= 0,3*22,4 = 6,72 л
Дано:
m(H₂O) = 200г
V(H₂S) = 4,48л
Найти:
w(H₂S)
Решение:
Mr(H₂S) = 34
m(H₂S) =V/Vm*Mr=4,48/22,4*34 = 6,8г
w(H₂S) = 6,8/200 = 0,034*100 % = 3,4%
Ответ:
w(H₂S) = 3,4%
