Слово "фосфорен" придумано по тому же принципу, что и слово "графен". Потому что эти вещества аналогичны по строению. Как графен - это одномерная сетка, "сотканная" из атомов углерода (фактически это моноатомный слой кристалла графита), так и фосфорен - это одномерная сетка из атомов фосфора. Фосфорен впервые получили совсем недавно, в 2014 году. И таким же способом, что и графен - расщепляя на тончайшие слои кристалл одной из многочисленных модификаций фосфора - черного фосфора. И как в случае графена, для этого использовали липкую ленту. Оказалось, что фосфорен, в отличие от графена, обладает полупроводниковыми свойствами, что делает его перспективным для получения различных электронных устройств.
Прежде всего конечно начнем с формулы глицерина. Вот здесь наглядно показаны и различные формулы глицерина и пространственное расположение молекулы глицерина.
По физическим свойствам глицерин бесцветная жидкость , но иногда со слабым желтым оттенком. Наличие щелочных групп говорит о том , что на вкус эта жидкость должна обладать слабым сладким вкусом. Температура кипения 290 градусов и прекрасно эта жидкость смешивается во всех соотношениях с водой. Так что в принципе может в смеси сс водой использоваться как антифриз.
Химические свойства глицерина аналогичны свойствам этилового спирта.
Но гидроксильные группы в глицерине имеют более кислый характер и соответственно вступают в реакции с гидроокисями.
Вот пример.
Гелий даже при самых низких температурах, вплоть до абсолютного нуля, остается жидким.
Специально для этого состояния было придумано название "квантовая жидкость" и слово "сверхтекучесть".
Твердым он становится только при сверхнизких температурах и под большим давлением.
Температура плавления гелия - 0,95 К при давлении 2,5 МПа.
Температура кипения - 4,2 К.
Все материалы изменяют свойства при изменении условий. Примеры:
- При повышении температуры большинство материалов меняют свое агрегатное состояние в порядке твердое - жидкое - газообразное. Также возможны случаи разложения веществ (часто у пластиков и природных веществ), сублимации (например, у углекислого газа), полиморфных переходов (красного фосфора в белый, восстановление формы нитинола, изменение цвета термохромных веществ и др.), потери магнетизма (у магнитных материалов), изменение электропроводности (повышение, понижение или исчезновение у сверхпроводников), изменение объема, увеличение скорости химических реакций и многие другие эффекты.
- При повышении давления обычно растет температура плавления и кипения, и наоборот. Есть исключения (вода, натрий, цезий и др.). При повышении давления часто ускоряются реакции присоединения.
- В сильном псевдогравитационном поле (центрифуги) происходит разделение суспензий.
- В сильном электрическом поле в металлах наблюдается наведенный ток, в водных растворах электролитов возможно движение зарядов к электродам.
- При радиоактивном облучении часто ухудшаются механическая прочность материалов (стекла, бетона и др.), повышается электропроводность диэлектриков, происходит ионизация химических веществ, что может приводить к радиохимическим реакциям. Облучение нейтронами ведет к наведенной радиации и превращениям элементов.
- При облучении светом или ультрафиолетом часто ускоряются радикальные реакции, наблюдается фотоэффект и т.д. Сейчас предложено использовать микроволновое облучение для ускорения химических реакций.
- При ударном воздействии пластичные материалы деформируются, хрупкие - измельчаются. Есть механохимические реакции.
- В магнитном поле все материалы либо притягиваются им, либо выталкиваются.
- Вибрация меняет свойства псевдожидкостей (например, песка) и тиксотропных материалов.
- Ультразвук вызывает в материалах волны сжатия-расширения. Звукопоглощающие материалы превращают звук в тепло.
Есть еще миллионы вариантов. Слишком обширный ответ придется писать.
Как кислота реагирует со щелочами с образованием солей, например, CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O. Также как кислота она реагирует с достаточно активными металлами, например, 2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2. А в присутствии кислорода воздуха реагирует и с малоактивным свинцом; когда-то так получали основной ацетат свинца ("свинцовый сахар") из свинца и уксуса. В присутствии водоотнимающих средств уксусная кислота теряет воду с образованием уксусного ангидрида: 2CH3COOH = (CH3CO)2O + 2H2O. При восстановлении уксусной кислоты образуется уксусный альдегид (ацетальдегид), а при дальнейшем восстановлении - этиловый спирт. При действии галогенов (хлора и брома) происходит замещение атомов водорода в группе СН3 на атомы галогена. С пятихлористым фосфором образуется хлорангидрид уксусной кислоты. Со спиртами уксусная кислота образует сложные эфиры, многие с приятным запахом. При окислении диоксидом селена получается альфа-кетонокислота. Этими реакциями не исчерпываются все возможные превращения уксусной кислоты.
