Решение задания:
1) 2Cu + O2 =[t°c]⇒ 2CuO
2) CuO + 2HCl ⇒ CuCl2 + H2O
3) CuCl2 + 2NaOH ⇒ Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Желаю удачи!
1.C4H10+Cl2-(hv)->C4H9Cl+HCl
2C4H9Cl+2Na-(t°C)->C8H18+2NaCl
C8H18-(Cr2O3,500<span>°C)->C8H14+2H2
2C8H14+23O2->16CO2+14H2O
2. а) CH2=C(CH3)-C(C2H5)=CH-CH2-CH3
б) CH2=C(Br)-CH(CH3)-C(C2H5)=CH-CH2-CH2-CH2-CH3
в) CH2=C(Cl2)-CH(Cl)-CH=CH-CH2-CH3
3. а) 4-хлор-3-этилгексадиен-1,4
б) 4-бром-3,5-диметилгептадиен-2,4
в) 1-хлорпропадиен
4. Изомеры:
1) CH2=CH-C(CH3)=C(CH3)-CH3 - 3,4-диметилпентадиен-1,3
2) CH2=C(CH3)-CH=C(CH3)-CH3 -2,4-диметилпентадиен-1,3
3) CH</span>≡C-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 - 3,4-диметилпентин-1
4) CH2=CH-CH(CH3)-CH=CH-CH3 - 3-метилгексадиен-1,4
Гомологи:
1) CH2=C=CH2 -пропадиен
2) CH2=CH-CH=CH2 - бутадиен-1,3
380 г Х кДж
C + O2 -> CO2 + 402 кДж
n = 1 моль
М = 12 г/моль
m = 12 г
380 г С - Х кДж
12 г С - 402 кДж
Q = 380 * 402 / 12 = 12730 кДж
<span>Неметаллические свойства элементов определяются способностью
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е. способность атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
<span>таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.</span></span>