различие в том что у одного гидроксида валентность у железа 2 а у другого 3.
Алюминий, кремний, фосфор ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
12HCl+2CrO3=3Cl2+2CrCl3+6H2O
Cr6+----+3e-------Cr3+ окисл.2
Cl1------ -2e--------2Clo восст3
5Cd+2KMnO4+8H2SO4=5CdSO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O
Cdo------ -2e--------Cd2+ восст.5
Mn7+------+5e----------Mn2+окисл.2
<span> Иодида натрия в растворе 50*15/100 = 7.5 г. Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г./моль, атомарного йода 127 г. Т. о. всего масса атомарного йода в имеющемся количестве йодида натрия = 7.5 * 127/150 = 6.35 г. Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100%. Теперь делим реальный выход на теоретический (на 100 %-ный) = 5.5/6.35 = 0.882, т. е. 88.2% - вполне приличный выход.</span>
1.Ковалентная полярная
2.Ионная