2Cu + O2 ⇒ 2CuO оксид меди (II)
2Al + 3S ⇒ Al2S3 сульфид алюминия
2Na + H2 ⇒ 2NaH гидрид натрия
<span>1. ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ:
N</span>₂ (г) + 3H₂ (г) ⇄ 2NH₃↑<span> (г) + 91,84 кДж
2.ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА В ЛАБОРАТОРИИ:
</span><span>Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:
</span>NH₄CI + NaOH = NaCI + NH₃↑ + H₂O
3. Цинк и алюминий восстанавливают нитраты до аммиака:
3KNO₃ +8AI + 5KOH + 18H₂O = 3NH₃↑ + 8K[AI(OH)₄]
Сначало определим кол-во моль Cl2
11.2/22.4=0.5 моль
M(Cl2)=71г/моль
m(Cl2) = 71г/моль*0.5 моль=35.5г
Вычислим 10% от 10кг раствора, для получения массы KNO3.
(10кг•10%)/100%=1кг(1000г) KNO3
Вычислим массу азота в 1000г KNO3, тем самым вычислив его массу во всем растворе.
Если в
101г(1моль) KNO3 –14г азота,
то
в 1000г-икс
перемножаем крест на крест, решаем и получаем икс≈138.6139