1) m(раствора) = m(H2O) + m(Na2O) = 50г+3,1г=53,1г
2) w(Na2O) = 3,1г/53,1г*100%=6%
Серная кислота – бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость, гигроскопична (водотнимающая). Поэтому её используют для осушения газов. При растворении её в воде происходит очень сильное разогревание. Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!Серная кислота – сильный электролит, но как двухосновная кислота, диссоциация идет ступенчато.Таким образом, образуется два вида солей: средняя и кислая.Концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения, как до водорода, так и после водорода (кроме алюминия и железа, которые пассивируются концентрированной серной кислотой, т.е. покрываются защитной пленкой, поэтому их можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах). При этом выделяются серосодержащие соединения.
Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/4763066#readmore
1.CH3-CH(OH)-CHO<span>
</span>2.CH3-CH2-COOH
3.CH3-COOCH3
4.CH2=CH-O-CH2-OH
<span>5.H-COO-CH2CH3</span>
<span>6.HO-CH2-CH2-CHO </span>
Дано:
m(K)=4г.
Vm=22,4л./моль
-------------------------
m(K₃PO₄ )-? V(H₂)-?
1. Молярная масса калия и его количество вещества в 4г.:
M(K)=39г./моль
n(K)=m(K)÷M(K)= 4г.÷39г./моль=0,1моль
2. 2H₃PO₄ + 3K = 2K₃PO₄ + 3H₂
n(K)=3моль, n(K₃PO₄)=2моль, n(H₂)=3моль
по условию задачи:
n(K)=0,1моль, n(K₃PO₄)=0,1моль, n(H₂)=0,3моль
3. Молярная масса фосфата калия и его масса количеством вещества 0,1моль:
M(K₃PO₄)=39x3+31+16x4=212г./моль
m(K₃PO₄)=n(K₃PO₄)хM(K₃PO₄)
m(K₃PO₄)=0,1мольх212г./моль=21,2г.
4. Объем водорода количеством вещества 0,3моль:
V(H₂)= n(H₂)хVm
V(H₂)= 0,3мольх22,4л./моль=6,72л.
5. Ответ: из 4г. калия с ортофосфорной кислотой образуется соль фосфат калия массой 21,2г. и водород объемом 6,72л.
В состав входят тристеарин (с17н35соон), трипальметин (с15н31соон) и все из перечисленного